SOAL - PEMBAHASAN
PERSIAPAN UAS KIMIA KELAS 10 SEMESTER 1 SMAN 46 DAAR EL GUSTI
Soal dan Pembahasan Ulangan Harian Struktur Atom Kelas 10 SMA
Soal
Pokok teori atom thomson dititikberatkan pada . . . .
A. Atom terdiri dari elektron - elektron
B. Elektron sebagai penyusun utama atom
C. Atom sebagai bola masif yang hanya berisi elektron
D. Atom sebagai bola masif bermuatan positif yang di dalamnya tersebar elektron sehingga keseluruhannya bersifat netral
E. proton dan elektron adalah bagian penyusun atom yang keduanya saling meniadakan.
Pembahasan :
Teori atom Thomson
Atom terdiri dar inti bermuatan positif dan elektron yang menyebar rata di permuakaan atom. Model atom thomson dikenal juga dengan model atom roti kismis.
Jawaban : D
Soal
Teori yang menjadi dasar munculnya teori atom modern adalah . . . .
A. spektrum atom hidrogen
B. tabung sinar katode
C. penghamburan sinar alfa
D. adanya sinar saluran
E. mekanika gelombang
Pembahasan :
Dasar munculnya teori atom modern adalah adanya teori mekanika gelombang yang dikemukakan oleh Heisenberg, Shcrodinger dan de Broglie.
Jawaban : E
Soal
Kelemahan teori atom rutherford adalah tidak adanya penjelasan . . . . .
A. Partikel penyusun inti atom
B. Massa atom yang berpusat pada inti
C. Elektron yang bergerak mengitari inti pada jarak tertentu
D. Inti atom bermuatan positif
E. elektron yang memiliki energi yang tetap
Pembahasan :
Elektron yang tidak melepas dan menyerap energi dijelaskan oleh teori atom Bohr
Jawaban : E
Soal
Penemu neutron adalah . . . .
A. William Crookes
B. Goldstein
C. James Chadwick
D. Sir Humphry Davy
E. J.J Thomson
Pembahasan
Penemu partikel dasar penyusun atom
Neutron = J. Chadwick
Elektron = J.J Thomson
Proton = Goldstein
Jawaban : C
Soal
Partikel bermuatan positif yang terdapat dalam inti atom adalah . . . . .
A. proton
B. inti atom
C. neutron
D. elektron
E. atom
Pembahasan :
Partikel dasar dalam inti atom:
Proton = muatannya positif
Neutron = tidak bermuatan/ netral
Sehingga muatan inti nantinya ditentukan oleh proton yang bermuatan positif.
Soal
Lambang suatu unsur adalah , maka dalam satu atom unsur tersebut terdapat . . . . .
A. 16 proton, 14 elektron, 14 neutron
B. 16 proton, 14 elektron, 30 neutron
C. 30 proton, 30 elektron, 16 neutron
D. 16 proton, 16 elektron, 14 neutron
E. 16 proton, 16 elektron, 30 neutron
Pembahasan :
Unsur dengan lambang :
jumlah proton = jumlah elektron = 16
Jumlah neutron = A - Z = 30 - 16 = 14
Jawaban : D
Soal
Notasi yang benar untuk proton, elektron dan neutron adalah . . . .
A.
B.
C.
D.
E.
Pembahasan :
Notasi proton =
Notasi elektron =
Notasi neutron =
Jawaban : C
Soal
Diketahui unsur unsur , , , . Unsur unsur yang merupakan isoton adalah . . . . .
A. P dan Q
B. P dan S
C. Q dan R
D. R dan S
E. P dan R
Pembahasan :
Isoton = dua atom atau lebih yang mempunyai jumlah neutron sama
= jumlah n = 31 - 15 = 16
jumlah n = 30 - 15 = 15
jumlah n = 32 - 15 = 17
jumlah n = 32 - 16 = 16
Jadi yang isoton adalah P dan S
Jawaban : B
Soal
Konfihurasi elektron atom adalah . . . .
A. 2 8 9
B. 2 8 8 1
C. 2 8 18 7
D. 2 8 18 11
E. 2 8 18 8 3
Pembahasan :
Konfigurasi elektron atom adalah :
K L M N
2 8 18 7
Jawaban : C
Soal
Ion di bawah ini yang tidak memiliki konfigurasi elektron sama seperti gas neon adalah . . . . .
A.
B.
C.
D.
E.
Pembahasan :
Ne ( nomor atom 10)
Konfigurasi elektron =
Untuk melihat ion mana yang memiliki konfigurasi elektron yang sama dengan atom Ne, cukup lihat yang mempunayi jumlah elektron yang sama (isoelektronik) dengan Ne.
11 = 11 - 1 = 10 (sama dengan Ne)
12 = 12 - 2 = 10 ( sama dengan Ne)
13 = 13 - 3 = 10 ( sama dengan Ne)
8 = 8 + 2 = 10 ( sama dengan Ne)
16 = 16 + 1 = 17 (tidak sama dengan atom Ne)
Soal
Suatu atom mempunyai konfigurasi elektron . Pernyataan yang benar adalah . . . .
A. elektron valensi atom itu adalah 5
B. elektron valensi atom itu adalah 7
C. elektron valensi atom tersebut adalah 10
D. konfigurasi elektron
E. konfigurasi elektron
Pembahasan :
Konfigurasi elektron :
Atau disingkat :
Kulit valensi =
Jumlah elektron valensi = 2 + 5 = 7
Jawaban : B
Soal
Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron :
Yang merupakan kulit valensi unsur tersebut adalah . . . . .
A. 4s
B. 4p
C. 3d
D. 4s, 4p
E. 3d, 4s, 4p
Pembahasan :
Ujung konfigurasi =
Sub kulit p akan berpasangan dengan subkulit sdengan tingkat energi (Harga bilangan kuantum utama (n)) yang sama jadi kulit valensi atom diatas adalah =
Jawaban : D
Soal
Ion mempunyai konfihurasi elektron . Jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam ion adalah . . . .
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
Pembahasan :
Konfigurasi elektron ion =
Diagram orbital
Orbital yang terdapat pada konfigurasi elektron Ar tentu sudah terisi penuh oleh elektron karena Ar adalah atom golongan gas mulia. Dari diagram orbital diatas, jumlah elektron yang tidak berpasangan ada 3 buah.
Jawaban : C
Soal
Ion yang ditulis adalah ion . . . . .
A. yang memiliki 1 elektron di kulit terluar
B. yang memiliki 4 elektron di kulit terluar
C. yang memiliki 6 elektron di kulit terluar
D. yang memiliki 7 elektron di kulit terluar
E. yang memiliki 8 elektron di kulit terluar
Pembahasan :
Jumlah elektron ion = 35 + 1 = 36
Konfigurasi elektron
Kulit valensi=
Jumlah elektron valensi = 2 + 6 = 8
Jawaban : E
Soal
Diketahui unsur X dengan nomor atom 24, jumlah elektron maksimum pada orbital d adalah . . . .
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
E. 7
Pembahasan :
X dengan nomor atom 24
Konfigurasi elektron X =
Orbital d hanya ada dengan 5 elektron .
Jawaban : C
Soal
Artikel Terkait
A.
B.
C.
D.
E.
Pembahasan :
X nomor atom = 26
Jumlah elektron = 26
Ketika membentuk ion atom X melepas 3 elektron, sehingga jumlah elektron menjadi = 26 - 3
Konfigurasi elektron X
Konfigurasi elektron ion (3 buah elektron yang dilepaskan berasal 2 buah dari orbital 4s dan 1 dari orbital 3d)
atau
Jawaban : E
Soal
Konfigurasi elektron atom X bernomor massa 80 dan memiliki 45 neutron dalam intinya adalah . . . .
A.
B.
C.
D.
E.
Pembahasan :
X memiliki nomor massa 80 dan neutron 45
Jumlah proton = nomor massa - neutron = 80 - 45 = 35
Jumlah proton = Jumlah elektron = Nomor atom
Konfigurasi =
Jawaban : C
Soal
Jumlah elektron maksimum yang dapat mengisi kulit N adalah . . . .
A. 2
B. 10
C. 18
D. 32
E. 54
Pembahasan :
Urutan kulit dalm atom
Kulit K = n = 1
Kulit L = n = 2
Kulit M = n = 3
Kulit N = n = 4
Jumlah maksimum elektron perkulit
=
= 2
= 2 x 16 = 32 buah elektron
Jawaban : D
Soal
Koordinat bilangan kuantum elektron terluar atom 19 K yang benar adalah . . . .
A. (4,0,0,+1/2)
B. (4,0,1,- 1/2)
C. (4,0,0, +1/2)
D. (4,1,1, +1/2)
E. (4,0, 1, +1/2)
Pembahasan :
K dengan nomor atom 19 memiliki konfigurasi
=
atau
=
Elektron terluar berada di orbital 4s
Diagram orbital
n = 4
l = 0 (karena sub kulit s)
m = 0
s = +1/2 (arah panah keatas)
Koordinat (4,0, 0, +1/2)
Jawaban : C
Soal
Dalam suatu atom, jumlah maksimum elektron yang memiliki bilangan kuantum n = 4 dan m = 0 adalah . . . .
A. 2
B. 4
C. 6
D. 8
E. 10
Pembahasan :
Bilangan kuantum
n= 4
Ada 4 kemungkinan orbital dengan n= 4 yaitu 4s, 4p, 4d dan 4f.
m = 0 (berarti elektron akan menempati orbital dengan nilai m = 0)
Jumlah maksimum elektron = 8 elektron
Jawaban : D
Soal
Urutan pengisian elektron ke dalam satu subkulit dimulai dengan elektron menempati seluruh orbital dengan spin sama, selanjutnya baru berpasangan. Aturan ini dinyatakan oleh . . . .
A. Hund
B. Pauli
C. Aufbau
D. Niels Bohr
E. Goudsmit
Pembahasan :
Untuk teori yang lebih lengkap silahkan kunjungi link berikut ini : Aturan Konfgurasi Elektron
Jawaban : A
Soal
Bilangan kuantum spin menyatakan . . . . .
A. Orbital suatu atom
B. Bentuk - bentuk subkulit
C. Arah ruang suatu orbital
D. Perbedaan tingkat energi Kulit
E. Perbedaan arah rotasi elektron
Pembahasan :
Bilangan kuantum spin adalah bilangan yang menunjukkan arah rotasi elektron dalam orbital yang berlawanan. Informasi lebih lengkanp silakhan kunjungi : Bilangan Kuantum
Soal
Harga m yang dimiliki oleh subkulit d mempunyai kisaran harga . . . .
A. - 1 sampai + 1
B. - 2 sampai + 2
C. - 3 sampai + 3
D. - 4 sampai + 4
E. - 5 sampai + 5
Pembahasan :
Subkulit d memiliki :
Harga l = 2
Harga m = - 2, -1, 0 + 1, +2
Jawaban : B
Soal
Jumlah orbital unsur X dengan nomor atom 20 adalah . . . .
A. 8
B. 10
C. 13
D. 14
E. 15
Pembahasan :
X dengan nomor atom 20
Konfigurasi elektron =
Diagram orbital
Jumlah orbital = 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 = 10 orbital
Jawaban : B
Soal
Perhatikan tabel pengisian elektron - elektron ke dalam subkulit!
Pengisian elektron yang benar menurut aturan Aufbau dan Hund yaitu . . . . .
A. I dan V
B. I dan II
C. II dan V
D. III dan V
E. IV dan V
Pembahasan :
I
(Salah)
(Benar)
II
(Salah)
(Benar)
III
(Benar)
IV
(Salah)
(Benar)
V
(Benar)
Jawaban : D
Soal
Kulit M pada memiliki jumlah elektron sebanyak . . . . .
A. 8
B. 9
C. 11
D. 18
E. 21
Pembahasan :
Atom memiliki konfigurasi elektron :
Kulit K = = 2 elektron
Kulit L = = 8 elektron
Kulit M = = 11 elektron
Kulit N = = 2 elektron
Jawaban : C
Soal
Ion mempunyai konfigurasi elektron . Bilangan kuantum elektron terakhir atom X adalah . . . .
A. n = 2, l = 0, m = 0, s = - 1/2
B. n = 2, l = 1, m = +1, s = - 1/2
C. n = 3, l = 0, m = 0, s = + 1/2
D. n = 3, l = 1, m = -1, s = + 1/2
E. n = 3, l = 2, m = 0, s = + 1/2
Pembahasan :
Konfigurasi elektron ion adalah
jumlah elektron = 10
Jumlah elektron atom X mula - mula = 10 + 3 = 13 elektron
Konfigurasi elektron atom X =
Elektron terakhir ada di orbital dengan diagram orbital :
Jawaban : D
Soal
Elektron terakhir atom X memiliki 4 bilangan kuantum sebagai berikut.
n = 4, l = 0, m = 0, s = +1/2
Nomor atom x adalah . . . .
A. 19
B. 20
C. 28
D. 37
E. 45
Pembahasan :
Berdasarkan 4 bilangan kuantum yang diketahui, maka elektron terakhir atom X terletak pada sub kulit .
Diagram orbital :
Konfigurasi elektronnya adalah :
Jika dihitung, jumlah elektronnya adalah 19 buah
Jawaban : A
Soal
Ion memiliki konfigurasi elektron . Jika atom X memiliki neutron sebanyak 30 , atom X tersebut memiliki nomor massa . . . . .
A. 28
B. 31
C. 56
D. 60
E. 63
Pembahasan :
ion adalah atom X yang telah melepaskan 3 elektron terluarnya. Dengan demikian atom X memiliki konfigurasi elektron :
(elektron yang dilepas adalah elektron yang berada pada sub kulit 4s dan 3d).
Jumlah elektron atom X = 23 + 3 = 26
e = p = 26, maka
Nomor massa = p + n = 26 + 30 = 56
Jawaban : C
Soal
Pokok teori atom thomson dititikberatkan pada . . . .
A. Atom terdiri dari elektron - elektron
B. Elektron sebagai penyusun utama atom
C. Atom sebagai bola masif yang hanya berisi elektron
D. Atom sebagai bola masif bermuatan positif yang di dalamnya tersebar elektron sehingga keseluruhannya bersifat netral
E. proton dan elektron adalah bagian penyusun atom yang keduanya saling meniadakan.
Pembahasan :
Teori atom Thomson
Atom terdiri dar inti bermuatan positif dan elektron yang menyebar rata di permuakaan atom. Model atom thomson dikenal juga dengan model atom roti kismis.
Jawaban : D
Soal
Teori yang menjadi dasar munculnya teori atom modern adalah . . . .
A. spektrum atom hidrogen
B. tabung sinar katode
C. penghamburan sinar alfa
D. adanya sinar saluran
E. mekanika gelombang
Pembahasan :
Dasar munculnya teori atom modern adalah adanya teori mekanika gelombang yang dikemukakan oleh Heisenberg, Shcrodinger dan de Broglie.
Jawaban : E
Soal
Kelemahan teori atom rutherford adalah tidak adanya penjelasan . . . . .
A. Partikel penyusun inti atom
B. Massa atom yang berpusat pada inti
C. Elektron yang bergerak mengitari inti pada jarak tertentu
D. Inti atom bermuatan positif
E. elektron yang memiliki energi yang tetap
Pembahasan :
Elektron yang tidak melepas dan menyerap energi dijelaskan oleh teori atom Bohr
Jawaban : E
Soal
Penemu neutron adalah . . . .
A. William Crookes
B. Goldstein
C. James Chadwick
D. Sir Humphry Davy
E. J.J Thomson
Pembahasan
Penemu partikel dasar penyusun atom
Neutron = J. Chadwick
Elektron = J.J Thomson
Proton = Goldstein
Jawaban : C
Soal
Partikel bermuatan positif yang terdapat dalam inti atom adalah . . . . .
A. proton
B. inti atom
C. neutron
D. elektron
E. atom
Pembahasan :
Partikel dasar dalam inti atom:
Proton = muatannya positif
Neutron = tidak bermuatan/ netral
Sehingga muatan inti nantinya ditentukan oleh proton yang bermuatan positif.
Soal
Lambang suatu unsur adalah , maka dalam satu atom unsur tersebut terdapat . . . . .
A. 16 proton, 14 elektron, 14 neutron
B. 16 proton, 14 elektron, 30 neutron
C. 30 proton, 30 elektron, 16 neutron
D. 16 proton, 16 elektron, 14 neutron
E. 16 proton, 16 elektron, 30 neutron
Pembahasan :
Unsur dengan lambang :
jumlah proton = jumlah elektron = 16
Jumlah neutron = A - Z = 30 - 16 = 14
Jawaban : D
Soal
Notasi yang benar untuk proton, elektron dan neutron adalah . . . .
A.
B.
C.
D.
E.
Pembahasan :
Notasi proton =
Notasi elektron =
Notasi neutron =
Jawaban : C
Soal
Diketahui unsur unsur , , , . Unsur unsur yang merupakan isoton adalah . . . . .
A. P dan Q
B. P dan S
C. Q dan R
D. R dan S
E. P dan R
Pembahasan :
Isoton = dua atom atau lebih yang mempunyai jumlah neutron sama
= jumlah n = 31 - 15 = 16
jumlah n = 30 - 15 = 15
jumlah n = 32 - 15 = 17
jumlah n = 32 - 16 = 16
Jadi yang isoton adalah P dan S
Jawaban : B
Soal
Konfihurasi elektron atom adalah . . . .
A. 2 8 9
B. 2 8 8 1
C. 2 8 18 7
D. 2 8 18 11
E. 2 8 18 8 3
Pembahasan :
Konfigurasi elektron atom adalah :
K L M N
2 8 18 7
Jawaban : C
Soal
Ion di bawah ini yang tidak memiliki konfigurasi elektron sama seperti gas neon adalah . . . . .
A.
B.
C.
D.
E.
Pembahasan :
Ne ( nomor atom 10)
Konfigurasi elektron =
Untuk melihat ion mana yang memiliki konfigurasi elektron yang sama dengan atom Ne, cukup lihat yang mempunayi jumlah elektron yang sama (isoelektronik) dengan Ne.
11 = 11 - 1 = 10 (sama dengan Ne)
12 = 12 - 2 = 10 ( sama dengan Ne)
13 = 13 - 3 = 10 ( sama dengan Ne)
8 = 8 + 2 = 10 ( sama dengan Ne)
16 = 16 + 1 = 17 (tidak sama dengan atom Ne)
Soal
Suatu atom mempunyai konfigurasi elektron . Pernyataan yang benar adalah . . . .
A. elektron valensi atom itu adalah 5
B. elektron valensi atom itu adalah 7
C. elektron valensi atom tersebut adalah 10
D. konfigurasi elektron
E. konfigurasi elektron
Pembahasan :
Konfigurasi elektron :
Atau disingkat :
Kulit valensi =
Jumlah elektron valensi = 2 + 5 = 7
Jawaban : B
Soal
Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron :
Yang merupakan kulit valensi unsur tersebut adalah . . . . .
A. 4s
B. 4p
C. 3d
D. 4s, 4p
E. 3d, 4s, 4p
Pembahasan :
Ujung konfigurasi =
Sub kulit p akan berpasangan dengan subkulit sdengan tingkat energi (Harga bilangan kuantum utama (n)) yang sama jadi kulit valensi atom diatas adalah =
Jawaban : D
Soal
Ion mempunyai konfihurasi elektron . Jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam ion adalah . . . .
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
Pembahasan :
Konfigurasi elektron ion =
Diagram orbital
Orbital yang terdapat pada konfigurasi elektron Ar tentu sudah terisi penuh oleh elektron karena Ar adalah atom golongan gas mulia. Dari diagram orbital diatas, jumlah elektron yang tidak berpasangan ada 3 buah.
Jawaban : C
Soal
Ion yang ditulis adalah ion . . . . .
A. yang memiliki 1 elektron di kulit terluar
B. yang memiliki 4 elektron di kulit terluar
C. yang memiliki 6 elektron di kulit terluar
D. yang memiliki 7 elektron di kulit terluar
E. yang memiliki 8 elektron di kulit terluar
Pembahasan :
Jumlah elektron ion = 35 + 1 = 36
Konfigurasi elektron
Kulit valensi=
Jumlah elektron valensi = 2 + 6 = 8
Jawaban : E
Soal
Diketahui unsur X dengan nomor atom 24, jumlah elektron maksimum pada orbital d adalah . . . .
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
E. 7
Pembahasan :
X dengan nomor atom 24
Konfigurasi elektron X =
Orbital d hanya ada dengan 5 elektron .
Jawaban : C
Soal
Artikel Terkait
- Alkuna : Tata Nama, Isomer, Sifat Fisika dan Kimianya
- Sifat Fisika dan Kimia serta Pembuatan Alkana
- Kumpulan Soal Lengkap Kimia Bab Sistem Periodik + Kunci Jawaban
A.
B.
C.
D.
E.
Pembahasan :
X nomor atom = 26
Jumlah elektron = 26
Ketika membentuk ion atom X melepas 3 elektron, sehingga jumlah elektron menjadi = 26 - 3
Konfigurasi elektron X
Konfigurasi elektron ion (3 buah elektron yang dilepaskan berasal 2 buah dari orbital 4s dan 1 dari orbital 3d)
atau
Jawaban : E
Soal
Konfigurasi elektron atom X bernomor massa 80 dan memiliki 45 neutron dalam intinya adalah . . . .
A.
B.
C.
D.
E.
Pembahasan :
X memiliki nomor massa 80 dan neutron 45
Jumlah proton = nomor massa - neutron = 80 - 45 = 35
Jumlah proton = Jumlah elektron = Nomor atom
Konfigurasi =
Jawaban : C
Soal
Jumlah elektron maksimum yang dapat mengisi kulit N adalah . . . .
A. 2
B. 10
C. 18
D. 32
E. 54
Pembahasan :
Urutan kulit dalm atom
Kulit K = n = 1
Kulit L = n = 2
Kulit M = n = 3
Kulit N = n = 4
Jumlah maksimum elektron perkulit
=
= 2
= 2 x 16 = 32 buah elektron
Jawaban : D
Soal
Koordinat bilangan kuantum elektron terluar atom 19 K yang benar adalah . . . .
A. (4,0,0,+1/2)
B. (4,0,1,- 1/2)
C. (4,0,0, +1/2)
D. (4,1,1, +1/2)
E. (4,0, 1, +1/2)
Pembahasan :
K dengan nomor atom 19 memiliki konfigurasi
=
atau
=
Elektron terluar berada di orbital 4s
Diagram orbital
n = 4
l = 0 (karena sub kulit s)
m = 0
s = +1/2 (arah panah keatas)
Koordinat (4,0, 0, +1/2)
Jawaban : C
Soal
Dalam suatu atom, jumlah maksimum elektron yang memiliki bilangan kuantum n = 4 dan m = 0 adalah . . . .
A. 2
B. 4
C. 6
D. 8
E. 10
Pembahasan :
Bilangan kuantum
n= 4
Ada 4 kemungkinan orbital dengan n= 4 yaitu 4s, 4p, 4d dan 4f.
m = 0 (berarti elektron akan menempati orbital dengan nilai m = 0)
Jumlah maksimum elektron = 8 elektron
Jawaban : D
Soal
Urutan pengisian elektron ke dalam satu subkulit dimulai dengan elektron menempati seluruh orbital dengan spin sama, selanjutnya baru berpasangan. Aturan ini dinyatakan oleh . . . .
A. Hund
B. Pauli
C. Aufbau
D. Niels Bohr
E. Goudsmit
Pembahasan :
Untuk teori yang lebih lengkap silahkan kunjungi link berikut ini : Aturan Konfgurasi Elektron
Jawaban : A
Soal
Bilangan kuantum spin menyatakan . . . . .
A. Orbital suatu atom
B. Bentuk - bentuk subkulit
C. Arah ruang suatu orbital
D. Perbedaan tingkat energi Kulit
E. Perbedaan arah rotasi elektron
Pembahasan :
Bilangan kuantum spin adalah bilangan yang menunjukkan arah rotasi elektron dalam orbital yang berlawanan. Informasi lebih lengkanp silakhan kunjungi : Bilangan Kuantum
Soal
Harga m yang dimiliki oleh subkulit d mempunyai kisaran harga . . . .
A. - 1 sampai + 1
B. - 2 sampai + 2
C. - 3 sampai + 3
D. - 4 sampai + 4
E. - 5 sampai + 5
Pembahasan :
Subkulit d memiliki :
Harga l = 2
Harga m = - 2, -1, 0 + 1, +2
Jawaban : B
Soal
Jumlah orbital unsur X dengan nomor atom 20 adalah . . . .
A. 8
B. 10
C. 13
D. 14
E. 15
Pembahasan :
X dengan nomor atom 20
Konfigurasi elektron =
Diagram orbital
Jumlah orbital = 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 = 10 orbital
Jawaban : B
Soal
Perhatikan tabel pengisian elektron - elektron ke dalam subkulit!
Pengisian elektron yang benar menurut aturan Aufbau dan Hund yaitu . . . . .
A. I dan V
B. I dan II
C. II dan V
D. III dan V
E. IV dan V
Pembahasan :
I
(Salah)
(Benar)
II
(Salah)
(Benar)
III
(Benar)
IV
(Salah)
(Benar)
V
(Benar)
Jawaban : D
Soal
Kulit M pada memiliki jumlah elektron sebanyak . . . . .
A. 8
B. 9
C. 11
D. 18
E. 21
Pembahasan :
Atom memiliki konfigurasi elektron :
Kulit K = = 2 elektron
Kulit L = = 8 elektron
Kulit M = = 11 elektron
Kulit N = = 2 elektron
Jawaban : C
Soal
Ion mempunyai konfigurasi elektron . Bilangan kuantum elektron terakhir atom X adalah . . . .
A. n = 2, l = 0, m = 0, s = - 1/2
B. n = 2, l = 1, m = +1, s = - 1/2
C. n = 3, l = 0, m = 0, s = + 1/2
D. n = 3, l = 1, m = -1, s = + 1/2
E. n = 3, l = 2, m = 0, s = + 1/2
Pembahasan :
Konfigurasi elektron ion adalah
jumlah elektron = 10
Jumlah elektron atom X mula - mula = 10 + 3 = 13 elektron
Konfigurasi elektron atom X =
Elektron terakhir ada di orbital dengan diagram orbital :
Jawaban : D
Soal
Elektron terakhir atom X memiliki 4 bilangan kuantum sebagai berikut.
n = 4, l = 0, m = 0, s = +1/2
Nomor atom x adalah . . . .
A. 19
B. 20
C. 28
D. 37
E. 45
Pembahasan :
Berdasarkan 4 bilangan kuantum yang diketahui, maka elektron terakhir atom X terletak pada sub kulit .
Diagram orbital :
Konfigurasi elektronnya adalah :
Jika dihitung, jumlah elektronnya adalah 19 buah
Jawaban : A
Soal
Ion memiliki konfigurasi elektron . Jika atom X memiliki neutron sebanyak 30 , atom X tersebut memiliki nomor massa . . . . .
A. 28
B. 31
C. 56
D. 60
E. 63
Pembahasan :
ion adalah atom X yang telah melepaskan 3 elektron terluarnya. Dengan demikian atom X memiliki konfigurasi elektron :
(elektron yang dilepas adalah elektron yang berada pada sub kulit 4s dan 3d).
Jumlah elektron atom X = 23 + 3 = 26
e = p = 26, maka
Nomor massa = p + n = 26 + 30 = 56
Jawaban : C
- Ilmu yang mempelajari tentang susunan, struktur, sifat, perubahan serta energi yang menyertai perubahan suatu zat atau materi merupakan pengertian dari …..
- Ilmu fisika
- Ilmu Biologi
- Ilmu Ekonomi
- Ilmu Kimia
- Ilmu Hukum
- Ilmu fisika
- Model atom roti kismis dimana elektron tersebar dalam materi bermuatan positif di kemukakan :
- Thomson
- Daltom
- Rutherford
- Bohr
- Aristoteles
- Thomson
- Pada percobaan hamburan sinar alpha oleh Rutherford, partikel alpha akan di belokan, hal tersebut dapat terjadi disebabkan karena
- Mendekati inti atom yang bermuatan positif
- Sebagian besar atom berupa ruang hampa atau kosong
- Partikel alpha bermuatan positif
- Muatannya tidak sama
- Partikel alpha merambat tegak lurus
- Mendekati inti atom yang bermuatan positif
- Kelemahan model atom rutherford adalah :
- Atom merupakan bola berongga yang terdiri ats proton
- Elektron bergerak mengitari inti dengan menyerap energi
- Tidak dapat menggambarkan letak dan lintasan elektron
- Tidak dapat menerangkan alasan elektron tidak jatuh kedalam inti
- Jarak elektron dengan inti terlalu jauh sehingga tidak ada gaya gravitasi
- Atom merupakan bola berongga yang terdiri ats proton
- Elektron dapat berpindah dari suatu lintasan kelintasan yang lain sambil menyerap atau memancarkan energi. Teori ini merupakan penyempurnaan teori atom rutherford yang dikemukakan oleh :
- Bohr
- Becquerel
- Dalton
- Rontgen
- Thomson
- Bohr
- Emas merupakan logam mulia. Lambang atom emas adalah:
- Em
- Ea
- Au
- Ag
- Pt
- Em
- Atom A tersusun dari 6 proton dan 6 neutron, sedangkan atom B tersusun dari 6 proton dan 7 neutron. Pertanyaan berikut yang benar adalah
- Atom A dan atom B adalah isobar
- Atom A dan atom B adalah isotop
- Atom A dan atom B adalah isoton
- Atom A dan atom B memiliki nomor massa yang sama
- Atom A dan atom B memiliki jumlah elektron valensi yang berbeda
- Atom A dan atom B adalah isobar
- Diantara unsur – unsur berikut :
- 6C13
- 6C14
- 7N14
- 8O16
- 8O18
- 11Na23
- yang merupakan isoton adalah :
- 1 dan 2
- 2 dan 4
- 3 dan 5
- 4 dan 6
- 2 dan 5
- 1 dan 2
- 6C13
- Dari empat unsur 8A16 , 7B14 , 6C14 , 7D15 atom yang merupakan isobar adalah :
- A dan B
- A dan C
- B dan C
- B dan D
- A dan D
- Suatu atom X mempunyai 35 proton, 35 elektron, dan 44 neutron, maka unsur tersebut adalah :
- 44X79
- 35X44
- 35X79
- 79X35
- 79X44
- Jika di ketahui atom kobalt 27Co59,
- maka ion Co3+ mengandung jumlah
- 24 proton, 27 neutron, dan 32 elektron
- 27 proton, 32 neutron, dan 24 elektron
- 24 proton, 32 neutron, dan 24 elektron
- 27 proton, 24 neutron, dan 32 elektron
- 32 proton, 27 neutron, dan 24 elektron
- Jika suatu unsur memiliki konfigurasi elektron 2 8 8 1 maka unsur tersebut dalam sistem periodik unsur terletak pada ...
- Periode 2 golongan IA
- Periode 3 golongan IA
- Periode 4 golongan IA
- Periode 1 golongan IVA
- Periode 2 golongan IVA
- Unsur – unsur yang terletak pada periode yang sama mempunyai :
- Elektron valensi yang sama
- Jumlah kulit yang sama
- Sifat fisika yang sama
- Sifat kimia yang sama
- Jumlah elektron yang sama
- Diantara unsur – unsur 4A, 12B, 18C, dan 16D yang terletak dalam golongan yang sama pada sistem periodik adalah :
- A dan B
- A dan C
- B dan C
- B dan D
- C dan D
- Massa atom relatif unsur – unsur yang berlaku saat ini adalah perbandingan antara rata – rata satu unsur terhadap massa :
- ½ atom C-12
- 12 atom C-12
- 1/12 atom C-12
- 1 atom C-12
- 1 atom Hidrogen
- Sistem periodik modern disusun berdasarkan :
- Lajur horisontal
- Lajur vertikal
- a
- b
- c
- d
- e
- Kenaikan massa atom
- Kemiripan sifat
- Kenaikan nomor atom
- Kenaikan nomor atom
- Kemiripan sifat
- Kemiripan sifat
- Kenaikan massa atom
- Kenaikan massa atom
- Kemiripan sifat
- Kenaikan nomor atom
- Sifat logam yang paling kuat diantara unsur – unsur berikut adalah :
- Aluminium
- Natrium
- Magnesium
- Kalsium
- Kalium
- Suatu unsur mempunyai nomor atom 9, unsur tersebut mencapai kestabilannya dengan cara :
- Melepas 1 elektron
- Menangkap 1 elektron
- Melepaskan 2 elektron
- Menangkap 3 elektron
- Melepaskan 3 elektron
- Proses terbentuknya ikatan ion terjadi karena :
- Penggunaan bersama pasangan elektron
- Adanya gaya van der waals
- Adanya serah terima elektron
- Adanya penggunaan proton dan elektron
- Ikatan sesama unsur non logam
- Ikatan kimia antar unsur – unsur dapat terjadi di karenakan setiap unsur mampunyai :
- Lintasan elektron banyak
- Netron dalam inti atom
- Jumlah proton dan elektronnya sama
- Massa atom
- Kecenderungan ingin memiliki konfigurasi elektron pada gas mulia
- Jika atom A (nomor atom 11 ) berikatan dengan atom B (nomor atom 16), rumus senyawa jan jenis ikatan yang ternebtu adalah :
- AB2 kovalen
- AB2 ion
- A2B ion
- A2B kovalen
- A2B3 Kovalen
- Ikatan kovalen merupakan ikatan :
- Antar atom elektronegatif
- Antar atom elektropositif
- Terjadinya serah terima elektron
- Cenderung melepaskan 2 elektron pada kulit terluar
- Ikatan antar atom logam dan non logam
- Pada molekul O2, jumlah pasangan elektron yang di gunakan bersama untuk berikatan adalah :
- 5
- 4
- 3
- 2
- 1
- Diantara senyawa berikut yang berikatan ion adalah :
- HF
- NO2
- KCl
- N2
- NH3
- Berikut ini yang bukan peristiwa yang menandai terjadinya reaksi kimia adalah …..
- Perubahan warna
- Terjadinya endapan
- Timbulnya gas
- Perubahan suhu
- Perubahan volume
- Berikut merupakan bagian dari metode ilmiah, kecuali:
- Merumuskan masalah
- Membuat hipotesis
- Mengumpulkan keterangan
- Bertanya pada dukun
- Menarik kesimpulan
- Di antara contoh peran kimia dalam kehidupan sehari-hari, manakah yang termasuk dalam bidang hukum
- Pembuatan obat-obatan
- Pembuatan pupuk dan Pestisida
- Pembuatan Tempe
- Tes DNA.
- Pembuatan Yoghurt
- Perhatikan data berikut!
- Masker 4. Jas kerja
- Peci5. Helm
- Sarung tangan
- Yang merupakan kelengkapan kerja di laboratorium adalah...
- 1 dan 2
- 3dan 5
- 2 dan 3
- 4 dan 5
- 1dan 3
- Inti atom terdiri atas :
- Proton dan elektron
- Elektron dan netron
- Proton dan netron
- Netron
- Proton
- Nomor atom (Z) suatu unsur dapat di tentukan berdasarkan jumlah :
- Neutron + proton
- Proton + elektron
- Proton
- Netron
- Nukleon
- Unsur – unsur terdiri dari partikel – partikel kecil yang tak dapat dibagi – bagi lagi yang di sebut atom. Gagasan ini di kemukakan oleh :
- Goldstein
- Aristoteles
- John Dalton
- Plato
- J. J. Thomson
- Model atom Dalton digambarkan sebagai bola yang berbentuk bulat masif. Kelemahan model atom ini adalah :
- Belum mengemukakan adanya partikel penyusun atom
- Belum menggambarkan letak dan lintasan elektron dalam suatu atom
- Dalton tidak mampu menerangkan penyebab elektron tidak jatuh ke inti atom
- Hanya tepat untuk atom dengan nomor atom kecil.
- Atomnya digambarkan sebagai bola yang berbentuk bulat massif
- Jumlah mol dari 294 gram Asam Sulfat (H2SO4) adalah ……… mol. ( Ar H = 1, O =16, S = 32 )
- 1,0
- 2,0
- 3,0
- 4,0
- 5.0
- Molekul senyawa berikut merupakan senyawa kovalen polar, kecuali….
- HCl
- NH3
- H2O
- CO2
- CHCl3
- Kelemahan model atom Rutherford adalah . . . .
- Tidak dapat menerangkan alasan elektron tidak jatuh ke dalam inti
- Atom merupakan bola beronggga yang terdiri atas proton
- Elektron Bergerak mengitari inti dengan menyerap energi
- Tidak dapat menggambarkan letak dan lintasan electron
- Jarak elektron dengan inti terlalu jauh sehingga tidak ada gaya gravitasi
- Berikut ini adalah sifat dari senyawa X.
- Mudah larut dalam air
- Titik didih dan titik lelehnya tinggi
- Dapat menghantarkan listrik dalam wujud cair
- Molekul senyawa tersebut memiliki jenis ikatan :
- Ion
- Kovalen polar
- Kovalen nonpolar
- Hidrogen
- Logam
- Diketahui harga keelektronegatifan (skala pauling) unsur F = 4,0 ; Cl = 3,0 ; Br = 2,8 ; dan I = 2,5. molekul berikut yang paling polar adalah :
- FCl
- FBr
- ICl
- IBr
- F2
- Diketahui atom unsure : 11P, 7Q, 8R, dan 12S.
- Molekul yang berikatan kovalen adalah :
- PQ b. PR c. QR d. RS e. PS
- Elektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan yang lain sambil menyerap atau memancarkan energi. Teori ini merupakan penyempurnaan teori atom Rutherford yang dikemukakan oleh . . . .
- a. Becquerel
- b. Bohr
- c. Dalton
- d. Rontgen
- e. Thomson
- Salah satu teori yang menjadi dasar timbunya teori atom modern adalah teori . . . .
- A. Rutherford, Niels Bohr, dan de Broglie
- B. Pauli, Niels Bohr, dan de Broglie
- C. Rutherford, de Broglie, dan Hund
- D. de Broglie, Shcrodinger, dan Heisenberg
- E. Dalton, de Broglie, dan Heisenberg
- Bilangan kuantum azimut berfungsi untuk menyatakan :
- Perbedaan tingkat energi kulit
- Perbedaan arah rotasi elektron
- Jenis subkulit elektron
- Arah ruang suatu elektron
- Orbital suatu atom
- Dalam suatu atom tidak boleh ada 2 elektron yang memiliki keempat bilangan kuantum sama. Aturan ini dikenal sebagai :
- Asas Aufbau
- Aturan Hund
- Prinsip larangan Pauli
- Konfigurasi electron
- Kaidah Heisenberg
- Rumus kimia dari dinitrogen trioksida adalah ….
- N2Od.NO3
- N2O3 e. NO2
- NO2
- Padareaksi H2(g) + Cl2(g) ® 2 HCl (aq) yang berperan sebagai pereaksi adalah ….
- HCl
- H2
- Cl2
- H2 dan Cl2
- H2 dan HCl
- adareaksia Zn + bHCl®c ZnCl2 + d H2, makakoefisiena, b, cdandberturut-turutadalah ….
- 1, 2, 2, dan 1
- 1, 1, 2, dan 1
- 1, 2, 1, dan 1
- 1, 2, 1, dan 2
- 2, 2, 1, dan 2
- SenyawadenganrumusCa (NO3)2mempunyainama
- Kalsium nitrit
- kalsium (II) nitrit
- kalsium (II) nitrat
- kalsium nitrat
- kalsium (I) nitrat
- pada keadaan STP, volume dari 0,1mol gas CO2 adalah …… liter.
- 2,24 d. 11,2
- 4,48 e. 22,4
- 5,6
- Pasangan elektron bebas yang terdapat pada unsur Nitrogen menurut struktur leuwis berjumlah :
- 1
- 2
- 3
- 4
- Tidak ada
- Perhatikan gambar berikut :
- Ikatan kovalen koordinasi di tunjukkan oleh nomor. :
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Ikatan ion akan membentuk senyawa kristal ion. Diantara sifat – sifat berikut yang bukan merupakan sifat senyawa ion adalah :
- Kristalnya keras tapi rapuh.
- Titik leleh tinggi
- Larutannya menghantarkan arus listrik
- Lelehannya tidak menghantarkan listrik
- Larut dalam air